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氨水性质的全面解析

氨水是氨溶于水得到的水溶液,氨水由于其成分的复杂性,使其性质表现出多样性,因此,更成为了高考出题的热点,从不同角度来了解氨水的性质,会使我们在解题中游刃有余。

一、气味的特殊性:氨水具有特殊的强烈刺激性臭味,吸入后对鼻、喉和肺有刺激性会引起咳嗽、气短和哮喘等;氨水溅入眼内,可造成严重损害,甚至导致失明;皮肤接触可致灼伤,因此使用氨水时要小心。

二、成分的多样性:氨水中含有三分子:一水合氨分子,水分子,氨分子;三离子:铵根离子,氢氧根离子,氢离子。

这是因为氨气通入水中后,大部分与水反应生成一水合氨。

三、不稳定性:—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。

四、易挥发性:浓氨水易挥发,因此保存氨水要密闭,置于阴冷处。 

实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,可以用做“喷泉”实验。由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

五、沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 利用此性质,实验中可制取Al(OH)3等。

六、弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性:

1能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。

2能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。(实验室中可用此法检验来检验氨气、氨水的存在)   

遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。

工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。

七、络合性:氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。

实验室中用此反应配制银氨溶液。   

八、弱的还原性:由于氨水的氮元素元素处于低价态,所以氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2反应

九、液体肥料:由于氨水可以作为肥料直接施于农田,且施入土壤后易于农作物吸收,所以在农村使用很普遍。

看到氨水有这么多的个性,我们对氨水的性质是不是有了一层更深的了解呢?在复习过程中,要注意把握其成分的多样性,密度的反常性,运用其性质的特殊性灵活解题。

来源网络,仅供参考!

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